Угарный газ

Применение

В пищевой промышленности углекислота используется как консервант и разрыхлитель, обозначается на упаковке кодом Е290.

В криохирургии используется как одно из основных веществ для криоабляции новообразований.

Жидкая углекислота широко применяется в системах пожаротушения и в огнетушителях. Автоматические углекислотные установки для пожаротушения различаются по системам пуска, которые бывают пневматическими, механическими или электрическими.

Устройство для подачи углекислого газа в аквариум может включать в себя резервуар с газом. Простейший и наиболее распространённый метод получения углекислого газа основан на конструкции для изготовления алкогольного напитка браги. При брожении выделяемый углекислый газ вполне может обеспечить подкормку аквариумных растений.

Углекислый газ используется для газирования лимонада, газированной воды и других напитков. Углекислый газ используется также в качестве защитной среды при сварке проволокой, но при высоких температурах происходит его распад с выделением кислорода. Выделяющийся кислород окисляет металл. В связи с этим приходится в сварочную проволоку вводить раскислители, такие как марганец и кремний. Другим следствием влияния кислорода, также связанного с окислением, является резкое снижение поверхностного натяжения, что приводит, среди прочего, к более интенсивному разбрызгиванию металла, чем при сварке в инертной среде.

Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии (в газобаллонной пневматике) и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.

Хранение углекислоты в стальном баллоне в сжиженном состоянии выгоднее, чем в виде газа. Углекислота имеет сравнительно низкую критическую температуру +31 °С. В стандартный 40-литровый баллон заливают около 20 кг сжиженного углекислого газа, и при комнатной температуре в баллоне будет находиться жидкая фаза, а давление составит примерно 6 МПа (60 кгс/см²). Если температура будет выше +31 °С, то углекислота перейдёт в сверхкритическое состояние с давлением выше 7,36 МПа. Стандартное рабочее давление для обычного 40-литрового баллона составляет 15 МПа (150 кгс/см²), однако он должен безопасно выдерживать давление в 1,5 раза выше, то есть 22,5 МПа, — таким образом, работа с подобными баллонами может считаться вполне безопасной.

Твёрдая углекислота — «сухой лёд» — используется в качестве хладагента в лабораторных исследованиях, в розничной торговле, при ремонте оборудования (например: охлаждение одной из сопрягаемых деталей при их посадке внатяжку) и так далее. Для сжижения углекислого газа и получения сухого льда применяются углекислотные установки.

Свойства[править]

Монооксид углерода представляет собой бесцветный газ без вкуса и запаха. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей.

Свойства монооксида углерода

Молекулярная масса	28,01 а.е.м.
Температура плавления	−205°C
Температура кипения	−191,5°C
Растворимость	Крайне слабо растворим в воде (2,3 мл CO/100 мл H2O при 20°C)
Плотность ρ	0,00125 г/см3 (при 0°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH	−110,52 кДж/моль (г) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования ΔG	−137,14 кДж/моль (г) (при 298 К)
Стандартная энтропия образования S	197,54 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp	29,11 Дж/моль·K (г) (при 298 К)
Энтальпия плавления ΔHпл	0,838 кДж/моль
Энтальпия кипения ΔHкип	6,04 кДж/моль
Критическая температура tкрит	−140,23°C
Критическое давление Pкрит	3,499 МПа
Критическая плотность ρкрит	0,301 г/см3

Основными типами химических реакций, в которых участвует монооксид углерода, являются реакции присоединения и окислительно-восстановительные реакции, в которых он проявляет восстановительные свойства.

Окисление СО в растворе часто идёт с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе последнего основную роль играет природа окислителя. Так, KMnO₄ быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, K₂Cr₂O₇ — в присутствии солей ртути, КСlO₃ — в присутствии OsO₄. В общем, по своим восстановительным свойствам СО похож на молекулярный водород.

Ниже 830°C более сильным восстановителем является CO, — выше — водород. Поэтому равновесие реакции:

H₂O + CO CO₂ + H₂ + 42 кДж

до 830°С смещено вправо, выше 830°C влево.

Интересно, что существуют бактерии, способные за счёт окисления СО получать необходимую им для жизни энергию.

Монооксид углерода горит синим пламенем (температура начала реакции 700°C) на воздухе:

CO + 1/₂O₂ → 2CO₂ ΔG°₂₉₈ = −257 кДж, ΔS°₂₉₈ = −86 Дж/K

Температура горения CO может достигать 2100°C, она является цепной, причём инициаторами служат небольшие количества водородсодержащих соединений (вода, аммиак, сероводород и др.)

Благодаря такой хорошей теплотворной способности, CO является компонентом разных технических газовых смесей (см., например генераторный газ), используемых, в том числе, для отопления.

Монооксид углерода реагирует с галогенами. Наибольшее практическое применение получила реакция с хлором:

CO + Cl₂ → COCl₂

Реакция экзотермическая, её тепловой эффект 113 кДж, в присутствии катализатора (активированный уголь) она идёт уже при комнатной температуре. В результате реакции образуется фосген — вещество, получившее широкое распространение в разных отраслях химии (а также как боевое отравляющее вещество). По аналогичным реакцииям могут быть получены COF₂ (карбонилфторид) и COBr₂ (карбонилбромид). Карбонилиодид не получен. Экзотермичность реакций быстро снижается от F к I (для реакций с F₂ тепловой эффект 481 кДж, с Br₂ — 4 кДж). Можно также получать и смешанные производные, например COFCl (подробнее см. галогенпроизводные угольной кислоты).

Реакцией CO с F₂, кроме карбонилфторида можно получить перекисное соединение (FCO₂)₂O₂. Его характеристики: температура плавления −42°C, кипения +16°C, обладает характерным запахом (похожим на запах озона), при нагревании выше 200°C разлагается со взрывом (продукты реакции CO₂, O₂ и COF₂), в кислой среде реагирует с иодидом калия по уравнению:

Монооксид углерода реагирует с халькогенами. С серой образует сероксид углерода COS, реакция идёт при нагревании, по уравнению:

CO + S → COS ΔG°₂₉₈ = −229 кДж, ΔS°₂₉₈ = −134 Дж/K

Получены также аналогичные селеноксид COSe и телуроксид COTe.

C переходными металлами образует очень летучие, горючие и ядовитые соединения — карбонилы, такие как Cr(CO)₆, Ni(CO)₄, Mn₂CO₁₀, Co₂(CO)₉ и др.

Как указано выше, монооксид углерода незначительно растворяется в воде, однако не реагирует с ней. Также он не вступает в реакции с растворами щелочей и кислот. Однако с расплавми щелочей вступает в реакцию:

CO + KOH → HCOOK

Интереcна реакция монооксида углерода с металлическим калием. При этом образуется взрывчатое соединение K₆C₆O₂ (трихинон).

Реакцией с аммиаком при высоких температурах можно получить важное для промышленности соединение — циановодород HCN. Реакция идёт в присутствии катализатора (оксид тория ThO2) по уравнению:. CO + NH3 → H2O + HCN

CO + NH₃ → H₂O + HCN

Профилактика

Если человек знает, что делать при отравлении угарным газом, он должен понимать всю опасность ситуации, которую легче предупредить, чем заниматься продолжительной реабилитацией:

• следить за исправностью вентиляционных систем в жилище и гараже,
• на производстве при работе в загазованных условиях использовать специальные респираторы,
• не оставлять заведенный автомобиль в гараже или ремонтной мастерской,
• эксплуатировать только исправные приборы отопления (котлы, колонки).

Если предстоит работа в опасной ситуации, врачи рекомендуют предварительно ввести дозу антидота Ацизола. При угаре это поможет спасти жизнь, предотвратить смертельную интоксикацию.

При отравлении тяжелой степени страдают внутренние органы. Последствия подобной интоксикации бывают довольно серьезными. Что возможно после передозировки окисью углерода? Что возникает:

• нарушение психического состояния;
• сбои в работе зрения;
• болезнь Паркинсона;
• проблемы в работе слухового аппарата;
• заболевания дыхательной системы.

Избежать интоксикации окисью углерода возможно при соблюдении техники безопасности. Соблюдать простые правила требуется дома и на производстве. Как уберечься от отравления?

1. следить за целостностью шланга в домашних плитах;
2. использовать защитные средства на производстве;
3. выключать зажигание в автомобиле в закрытом гараже;
4. следить за вентиляцией в промышленных помещениях.

Интоксикация окисью углерода приводит к развитию негативных последствий, обострению болезней. Соблюдая технику безопасности возможно избежать подобных передозировок. При обнаружении признаков отравления требуется сразу обратиться к врачу.

Меры по предотвращению возникновения отравления должны знать в первую очередь лица, чья деятельность связана с пребыванием на предприятиях, на которых велика вероятность появления утечки окиси углерода вследствие аварии. Кроме того, о них должны быть осведомлены люди, сталкивающиеся с опасным ядом в быту.

Профилактические мероприятия:

• Строго соблюдать правила поведения и безопасности на предприятиях, деятельность которых подразумевает использование окиси углерода.
• Очищать печные дымоходы каждый год.
• Не эксплуатировать неисправное обогревательное оборудование.
• Не заводить двигатель автомобиля надолго, если данное средство передвижения находится в гараже.

История открытия

Токсичность дыма, выделяющегося при горении угля, была описана ещё Аристотелем и Галеном.

Оксид углерода(II) был впервые получен французским химиком Жаком де Лассоном в при нагревании оксида цинка с углём, но первоначально его ошибочно приняли за водород, так как он сгорал синим пламенем.

То, что в состав этого газа входит углерод и кислород, выяснил в английский химик Вильям Крюйкшенк. Токсичность газа была исследована в 1846 году французским медиком Клодом Бернаром в опытах на собаках.

Оксид углерода(II) вне атмосферы Земли впервые был обнаружен бельгийским учёным М. Мижотом (M. Migeotte) в 1949 году по наличию основной колебательно-вращательной полосы в ИК-спектре Солнца. Оксид углерода(II) в межзвёздной среде был обнаружен в 1970 г.

Как действует на организм монооксид углерода

Монооксид углерода негативно действует на весь организм. Это вещество быстро проникает в кровь пострадавшего, даже после пары вдохов.

Чем дольше человек дышит отравленным воздухом, тем тяжелее его состояние и тем вероятнее развитие опасных осложнений и летального исхода.

Что же происходит в организме при проникновении углекислого газа в него?

• Угарный газ связывается с гемоглобином крови. При этом возникает карбоксигемоглобин. Это соединение препятствует связыванию и передачи кислорода к клеткам и тканям организма. Что приводит к гипоксии. В первую очередь страдает головной мозг, который очень чувствителен к нехватке кислорода;
• Данное отравляющее вещество нарушает биохимический баланс и обменные процессы в тканях;
• Он вступает в реакцию с белком мышечной ткани – миоглобином. Это приводит к нарушению работы сердечной мышцы, так как мышечная ткань ослабевает и не может в полном объеме перекачивать кровь. В тканях и органах нарушается питание.

Применение оксидов углерода в промышленности и их влияние на различные аспекты жизни

Оксиды углерода имеют очень широкое применение в разных сферах деятельности человека, причем спектр их чрезвычайно богат. Так, окись углерода вовсю применяется в металлургии в процессе выплавки чугуна. Широкую популярность CO получил в качестве материала для хранения продуктов питания в охлажденном виде. Данный оксид применяют для обработки мяса и рыбы, чтобы придать им свежий вид и не изменить вкус

Важно не забывать про токсичность данного газа и помнить, что допустимая доза не должна превышать 200 мг на 1 кг продукта. CO в последнее время все чаще применяют в автомобильной промышленности в качестве топлива для автомобилей на газу

Диоксид углерода нетоксичен, поэтому сфера его применения широко внедрена в пищевую промышленность, где его применяют в качестве консерванта или разрыхлителя. Также CO₂ применяется при изготовлении минеральных и газированных вод. В твердом состоянии («сухой лед») он часто используется в морозильных установках для поддержания стабильно низкой температуры в помещении или приборе.

Большую популярность приобрели углекислотные огнетушители, пена из которых полностью изолирует огонь от кислорода и не дает пожару разгореться. Соответственно, еще одна сфера применения – пожарная безопасность. Баллоны в пневматических пистолетах также заряжены углекислотой. И конечно же, практически каждый из нас читал, из чего состоит освежитель воздуха для помещений. Да, одной из составляющих является углекислый газ.

Как видим, из-за своей минимальной токсичности углекислый газ больше и чаще встречается в повседневной жизни человека, тогда как угарный газ нашел применение в тяжелой промышленности.

Существуют и другие углеродные соединения с кислородом, благо формула углерода и кислорода позволяет применять различные варианты соединений с разным количеством атомов углерода и кислорода. Ряд оксидов может разниться от C₂O₂ до C₃₂O₈. И чтобы описать каждый из них, потребуется не одна страница.

Предупреждение в Интернете

Впервые упоминание о дигидрогена монооксиде в Интернете было сделано, согласно газете «Pittsburgh Post-Gazette», «Объединением по запрещению дигидрогена монооксида» – несуществующей организацией, которая была придумана Крейгом Джексоном.

Смысл информации из предупреждения сводился примерно к следующему:

Не так давно учёные обнаружили факт заражения общедоступных водопроводных систем опаснейшим химическим веществом. Данное вещество не имеет цвета, вкуса и запаха. Правительством не было предпринято каких-либо мер по устранению этого представляющего опасность заражения. Представленное химическое вещество носит название «дигидрогена монооксид», а используется оно со следующими целями:

• В качестве растворителя и охладителя в производстве
• В ядерной промышленности
• При производстве пенопласта
• В огнетушителях
• В биологических и химических исследованиях
• При производстве пестицидов
• В пищевой промышленности

Помимо этого:

• Химическое вещество является главным элементом кислотных дождей
• Оказывает воздействие на эрозию почвы
• Способствует коррозии и отрицательно сказывается на работе электроприборов
• При продолжительном контакте с химическим веществом, принявшим твёрдую форму, кожный покров человека может быть серьёзно повреждён
• При продолжительном контакте с химическим веществом, принявшим газообразную форму, кожный покров человека также может быть серьёзно повреждён
• Если химическое вещество попадёт в лёгкие человека даже в небольшом объёме, велика вероятность летального исхода
• Химическое вещество было обнаружено в язвах, нарывах, злокачественных опухолях и других болезненных телесных изменениях
• Химическое вещество вызывает наркотическую зависимость, и если жертвы будут воздерживаться от его употребления в течение 168 часов, им грозит смерть
• Вода не может быть полностью очищена от этого химического вещества ни одним известным науке очистителем

Невзирая на все эти опасности, химическое вещество активнейшим образом и абсолютно безнаказанно применяется в индустрии. Множество корпораций каждый день получают огромные количества этого химического вещества по специально проложенным для этого трубопроводам. Взаимодействующие с химическим веществом люди не снабжаются никакой спецодеждой; с людьми также не проводится соответствующего инструктажа. Отработанное химическое вещество в огромных объёмах сливается в водоёмы. Мы призываем всех граждан быть сознательными и выразить свой протест против последующего применения этого опасного для жизни химического вещества.

Влияние диоксида углерода на человеческий организм

Диоксид углерода имеется в составе многих живых клеток организма и атмосферы. В связи с этим добавку Е290 можно отнести к относительно безвредным.

Но помните, что углекислый газ способствует активизации всасывания в слизистую желудка разнообразных веществ. Именно этим объясняется быстрое опьянение в результате потребления алкогольных газированных напитков.

Вред диоксида углерода проявляется такими побочными эффектами, как вздутие живота и отрыжка при употреблении газированных напитков. Есть и еще одно мнение касательно данной пищевой добавки, которое заключается в следующем: вред диоксида углерода состоит в том, что сильногазированные напитки способны вымывать кальций из костей.

Популярные статьи
Читать больше статей

Ходьба и калории
02.12.2013

Все мы много ходим в течение дня. Даже если у нас малоподвижный образ жизни, мы все равно ходим – ведь у нас н…

612529
65
Подробнее

Как похудеть в 50 лет
10.10.2013

Пятьдесят лет для представительниц прекрасного пола – это своеобразный рубеж, перешагнув который каждая вторая…

454995
117
Подробнее

Бег и калории
02.12.2013

В наше время бег уже не вызывает массу восторженных отзывов, как это было лет тридцать назад. Тогда общество б…

358265
41
Подробнее

Гипоаллергенная диета
11.09.2013

Гипоаллергенная диета применяется при всех видах аллергии, независимо от их происхождения, так как позволяет с…

304413
2
Подробнее

Сбалансированное питание
19.11.2013

Сбалансированное питание – это то, которое в полной мере и в правильном соотношении обеспечивает поступление в…

249198
8
Подробнее

Калорийность пирожков
26.11.2013

Все мы любим пирожки. У многих пирожки – это воспоминания о детстве, о субботнем утре, о деревне; бабушкины пи…

246363
13
Подробнее

Получение.

   
Монооксид углерода образуется
при сгорании углерода в
недостатке кислорода. Чаще всего
он получается в результате
взаимодействия углекислого газа
с раскалённым углём:

СО₂
+ С + 171 кДж = 2 СО.

   
Реакция эта обратима, причём
равновесие её ниже 400 °С
практически нацело смещено влево,
а выше 1000 °С — вправо (рис. 7). Однако
с заметной скоростью оно
устанавливается лишь при высоких
температурах. Поэтому в обычных
условиях СО вполне устойчив.

Рис. 7.
Равновесие СО₂ + С = 2 СО.

   Образование
СО из элементов идёт по уравнению:

2 С + О₂
= 2 СО + 222 кДж.

   
Небольшие количества СО удобно
получать разложением муравьиной
кислоты: 

НСООН =
Н₂О + СО

   
Реакция эта легко протекает при
взаимодействии НСООН с горячей
крепкой серной кислотой.
Практически это получение
осуществляют либо действием конц.
серной кислоты на жидкую НСООН (при
нагревании), либо пропусканием
паров последней над
гемипентаоксидом фосфора.
Взаимодействие НСООН с
хлорсульфоновой кислотой по
схеме:

НСООН +
СISO₃H = H₂SO₄ + HCI + CO

идёт уже при
обычных температурах.

   
Удобным методом лабораторного
получения СО могут служить
нагревание с конц. серной
кислотой щавелевой кислоты или
железосинеродистого калия. В
первом случае реакция протекает
по схеме: 

Н₂С₂О₄
= СО + СО₂ + Н₂О.

   
Наряду с СО выделяется и
углекислый газ, который может
быть задержан пропусканием
газовой смеси сквозь раствор
гидроксида бария. Во втором
случае единственным газообразным
продуктом является оксид
углерода:

К₄[Fe(CN)₆]
+ 6 H₂SO₄ + 6 H₂O = 2 K₂SO₄
+ FeSO₄ + 3 (NH₄)₂SO₄
+ 6 CO.

   
Большие количества СО могут быть
получены путём неполного
сжигания каменного угля в
специальных печах —
газогенераторах. Обычный («воздушный»)
генераторный газ содержит в
среднем (объёмн. %): СО-25, N2-70, СО₂-4
и небольшие примеси других газов.
При сжигании он даёт 3300-4200 кДж на м3.
Замена обычного воздуха на
кислород ведёт к значительному
повышению содержания СО (и
увеличению теплотворной
способности газа).

    Ещё
больше СО содержит водяной газ,
состоящий (в идеальной случае) из
смеси равных объёмов СО и Н₂
и дающий при сгорании 11700 кДж/м3.
Газ этот получают продувкой
водяного пара сквозь слой
раскалённого угля, причём около
1000 °С имеет место взаимодействие
по уравнению:

Н₂О
+ С + 130 кДж = СО + Н₂.

   
Реакция образования водяного
газа идёт с поглощением тепла,
уголь постепенно охлаждается и
для поддержания его в раскалённом
состоянии приходится пропускание
водяного пара чередовать с
пропусканием в газогенератор
воздуха (или кислорода). В связи с
этим водяной газ содержит
приблизительно СО-44, Н₂-45, СО₂-5
и N₂-6%. Он широко
используется для синтезов
различных органических
соединений.

    Часто
получают смешанный газ. Процесс
его получения сводится к
одновременному продуванию сквозь
слой раскалённого угля воздуха и
паров воды, т.е. комбинированию
обоих описанных выше методов-
Поэтому состав смешанного газа
является промежуточным между
генераторным и водяным. В среднем
он содержит: СО-30, Н₂-15, СО₂-5
и N₂-50%. Кубический метр его
даёт при сжигании около 5400 кДж.

Определение оксида углерода(II)[править | править код]

Качественно можно определить наличие CO по потемнению растворов хлорида палладия (или пропитанной этим раствором бумаги). Потеменение связано с выделением мелкодисперсного металлического палладия по схеме:

PdCl2+CO+H2O→Pd↓+CO2+2HCl.{\displaystyle {\mathsf {PdCl_{2}+CO+H_{2}O\rightarrow Pd\downarrow +CO_{2}+2HCl.}}}

Эта реакция очень чувствительная. Стандартный раствор: 1 грамм хлорида палладия на литр воды.

Количественное определение оксида углерода(II) основано на иодометрической реакции:

5CO+I2O5→5CO2+I2.{\displaystyle {\mathsf {5CO+I_{2}O_{5}\rightarrow 5CO_{2}+I_{2}.}}}

[править] В тему

Английский юмор химиков. Не все Н₂О одинаково полезны.
Спойлер 
Для не догнавших «H2O TOO» читается как «ейч ту, оу ту», т.е. Н₂О₂ — перекись водорода. Выпив её (в чистом виде, а не тот слабый раствор, который продают в аптеках) можно отделаться серьёзными химическими ожогами. Ну или стать героем.

Распространена копипаста про вред огурцов выведенная из статистических данных:

• Люди, которые употребляли огурцы до 1940 года, выглядят глубокими стариками с морщинами на лице.
• 90% процентов солдат, погибших на фронте, употребляли огурцы.
• Чуть менее, чем все жертвы автомобильных, железнодорожных и авиакатастроф за неделю до происшествия хоть раз потребляли огурцы.
• 95% преступников, совершивших тяжкие и особо тяжкие преступления, употребляли огурцы.
•  ??????
• Google it!

Оксид углерода(II) в космическом пространстве

Оксид углерода(II) — вторая по распространённости (после H₂) молекула в межзвёздной среде. Этот газ играет важную роль в эволюции молекулярных газовых облаков, в которых происходит активное звездообразование. Как и другие молекулы, CO излучает ряд инфракрасных линий, возникающих при переходах между вращательными уровнями молекулы; эти уровни возбуждаются уже при температурах в несколько десятков кельвин. Концентрация CO в межзвёздной среде достаточно мала, чтобы (в отличие от гораздо более распространённой молекулы H₂) излучение в молекулярных вращательных линиях не испытывало сильного самопоглощения в облаке. В результате энергия почти беспрепятственно уходит из облака, которое остывает и сжимается, запуская механизм звездообразования. В наиболее плотных облаках, где самопоглощение в линиях CO оказывается значительным, становится заметной потеря энергии в линиях редкого изотопного аналога 13CO (относительная изотопная распространённость 13C — около 1 %). В связи с его более сильным излучением, по сравнению с атомарным водородом, оксид углерода(II) используется для поиска подобных газовых скоплений. В феврале 2012 года астрономы с использованием европейского космического телескопа «Планк» составили наиболее полную карту его распределения по небесной сфере.

Лечение отравления угарным газом

Пострадавшему показана срочная госпитализация. Все лечебные мероприятия проводятся исключительно в условиях стационара.

При нарушении или полной потере сознания, а также при уровне карбоксигемоглобина в крови выше 25% показана гипербарическая оксигенация. Кроме того, данный способ лечения применим в отношении детей и беременных женщин. Пострадавшего помещают в барокамеру, где он находится некоторое время, вдыхая чистый кислород. Данный вид терапии оказывает положительное воздействие лишь первые несколько часов после отравления окисью углерода.

К лечебным мероприятиям также относятся следующие процедуры:

• искусственная вентиляция легких;
• трансфузия донорской крови (цельной или только эритроцитарной массы);
• внутривенное введение кардиотонических или гипертонических растворов.

При тяжелых уровнях интоксикации пострадавшего помещают в госпиталь. При легких формах отравления газом в больницу доставляется ребенок и женщина в положении. Неотложная помощь медиков привязана к форме патологии. Ингаляционные процедуры кислородом назначаются при следующих симптомах:

• наличие расстройств в работе сердца и легких (влияние углеродистого состава);
• развитие сильных болей в области груди;
• сознание человека длительное время не восстанавливается;
• вес карбоксигемоглобина в крови не должен превышать 25%.

В профильных клиниках широко используются барокамеры. Введение антидота позволяет эффективно противостоять интоксикации и предупредить развитие ряда дополнительных заболеваний. Лекарственное средство представляет собой интрамолекулярное сочетание. Вещество содержит кислоты неорганического и органического типов в равных частях (1:1). Альтернативным вариантом является медикамент «Цитохром С». Соединения цинка позволяют добиться защитных показателей.

Терапия симптоматического характера подразумевает использование следующих веществ:

1. «Карбоген» — смесь кислорода и СО. Разработка венгерского психиатра стала надежным помощником при восстановлении работы ЦНС.
2. «Новокаин» — средство широко используется для проведения лечебных блокад.
3. «Кофеин» — вещество активизирует работу сердечной мышцы.
4. Препараты на основе железа.
5. Синька метиленового типа.
6. Любелин – соединение отлично подходит для дополнительного стимулирования дыхания.

Отравление карбоксигемоглобином чревато опасными последствиями. В стационарных условиях профессиональные медики используют следующие схемы восстановления:

• введение внутривенно «Цититона» 0,5-0,75 мл или гидрохлорид Лобелина (10 мл) по 0,5%;
• при возникновении коллапса применяется «Кордиамин» п/к (3-5 мл). Другим вариантом является бензоат-натрия на основе кофеина (10%);
• при сильных возбуждениях задействуются нейролептики («Аминазин» 2,5%);
• «Карбоген» эффективен при искусственной вентиляции легких. Прием медикамента осуществляется под строгим контролем врача;
• раствор «Мезатон» в/в «Норадреналин» улучшают сосудистый тонус;
• отечность мозга снимается путем введения 15% «Маннита» и глюкозы 20%.

Медицинская помощь при отравлении угарным газом проводится в отделении реанимации. Пациент получает не только порцию антидота, но и временно переводится на дыхание через кислородную подушку. Это помогает значительно уменьшить нарушение мозговой гипоксии, предотвращает кому. Дальнейшая терапия включает в себя:

1. Облучение кожи кварцевой лампой: молекулы карбоксигемоглобина быстро разрушаются и выводятся с каловыми массами без вреда для организма, что контролируется анализом крови.
2. Для поддержания сердечной мышцы добавляются инъекции Кордиамина, витаминов группы В, токоферола, кофеина, Атропина.
3. Для расширения бронхов и предотвращения спазмов рекомендуется гормональная терапия, препарат Изониазид, специальные ингаляции.
4. При тяжелой стадии лечение отравления угарным газом дополняется неоднократными переливаниями крови, ее очищением с помощью плазмафереза.